Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{0,56}{56}=0,01\left(mol\right)\)

\(PTHH:H_2SO_4+Fe--->FeSO_4+H_2\)

a. Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{FeSO_4}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,01.152=1,52\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,01.22,4=0,224\left(lít\right)\)

b. Ta có: \(m_{H_2SO_4}=0,01.98=0,98\left(g\right)\)

Ta lại có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,98}{m_{dd_{H_2SO_4}}}.100\%=19,6\%\)

\(\Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=5\left(g\right)\)

Bạn xem có chỗ nào không hiểu thì ib cho mình .Chúc bạn học tốt !

để trung hòa 250ml dung dịch H2SO4 cần dùng 150ml dung dịch KOH 2M a)tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 b) tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng

Bài 1) PTHH: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Số mol của CuO là: 4 : 80 = 0,05 (mol)

Số mol của H₂SO₄ là: 0,05 . 1 = 0,05 (mol)

Khối lượng chất tan H₂SO₄ là: 0,05 . 98 = 4,9 gam

a) Khối lượng dung dịch H₂SO₄ là:

        4,9 : 4,9% = 100 (gam)

Khối lượng CuSO₄ tạo thành là: 0,05 . 160 = 8gam

Sau đó áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính khối lượng dung dịch CuSO₄ bằng cách tính tổng khối lượng các chất phản ứng ( Không trừ đi khối lượng nước ) từ đó ta được : Khối lượng của dung dịch CuSO₄ là: 4 + 100 = 104 gam

C% dung dịch CuSO₄ tạo thành là:

( 8 : 104 ) . 100% = 7,7%

Bài 2) PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ ↑

Số mol của Fe là:   0,56 : 56 = 0,01(mol)

Số mol của H₂ là: 0,01 . 1 = 0,01 (mol)

Thể tích hiđrô sinh ra là: 0,01 . 22,4 = 0,224 lít

b) Số mol của H₂SO₄ là: 0,01 . 1 = 0,01 mol

Khối lượng của H₂SO₄ là; 0,01 . 98 = 0,98 gam

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ là:

0,98 : 19,6% = 5 (gam)

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

Khối lượng dung dịch muối là:

5 + 0,56 - 0,02 = 5,54 (gam)

Khối lượng chất tan FeSO₄ là: 0,01 . 152 = 1,52g

C% của dung dịch muối tạo thành là: 

 ( 1,52 : 5,54 ) . 100% = 27,44%

bài 2: nFe=0,56:56=0,01mol

PTHH: Fe+H₂SO₄=> FeSO₄+H₂

  0,01mol--0,01mol-->0,01mol-->0,01 mol

=> thể tíc H2 sinh ra V=0,01.22,4=0,224 ml

ta có mdd(FeSO₄)=mFe+mH2SO4-mH2

=0,56-0,01.2-mH2SO4 (1)

ta có mdd (H2SO4)=\(\frac{0,01.98}{19,6}.100=5\)g

thay vào (1) ta được :'

mdd(FeSO₄)=0,56-0,02+5=5,54g

=> C% FeSO4=\(\frac{0,01.152}{5,54}.100=27,4\%\)

a, \(n_{Fe}=\dfrac{0,56}{56}=0,01\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,01.152=1,52\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\)

b, \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,01\left(mol\right)\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,01.98}{19,6\%}=5\left(g\right)\)

c, Ta có: m _{dd sau pư} = 0,56 + 5 - 0,01.2 = 5,54 (g)

\(\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{1,52}{5,54}.100\%\approx27,44\%\)

a, PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{19,6}{56}=0,35\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,35.22,4=7,84\left(l\right)\)

c, \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,35}{0,2}=1,75\left(M\right)\)

d, \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,35.152=53,2\left(g\right)\)

e, \(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,35}{0,2}=1,75\left(M\right)\)

d, \(n_{H_2SO_4}=0,25.1,6=0,4\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{n_{Fe}}{1}< \dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\), ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4-0,35=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)

a, nFe = 0,56/56 = 0,01 (mol)

PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Mol: 0,01 ---> 0,01 ---> 0,01 ---> 0,01

mFeSO4 = 0,01 . 152 = 1,52 (g)

VH2 = 22,4 . 0,01 = 0,224 (l)

b, mH2SO4 = 0,01 . 98 = 0,98 (g)

c, mddH2SO4 = 0,98/19,6% = 5 (g)

d, mdd (sau p/ư) = 5 + 0,56 = 5,56 (g)

C%FeSO4 = 1,52/5,56 = 27,33%

a, nFe = 0,56/56 = 0,01 (mol)

PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Mol: 0,01 ---> 0,01 ---> 0,01 ---> 0,01

mFeSO4 = 0,01 . 152 = 1,52 (g)

VH2 = 22,4 . 0,01 = 0,224 (l)

b, mH2SO4 = 0,01 . 98 = 0,98 (g)

c, mddH2SO4 = 0,98/19,6% = 5 (g)

d, mdd (sau p/ư) = 5 + 0,56 = 5,56 (g)

C%FeSO4 = 1,52/5,56 = 27,33%

a) $2Al +3 H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

b) $n_{Al} = \dfrac{5,4}{27} = 0,2(mol)$
Theo PTHH : $n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{H_2} = 0,3(mol)$
$V_{H_2} = 0,3.22,4 = 6,72(lít)$

c) $n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,3(mol)$
$\Rightarrow m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,3.98}{19,6\%}  = 150(gam)$
$\Rightarrow m_{dd\ sau\ pư} = 5,4 + 150 - 0,3.2 = 154,8(gam)$
$C\%_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{0,1.342}{154,8}.100\% = 22,09\%$

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)\\ a,PTHH:2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ b,n_{H_2}=1,5.n_{Al}=0,3(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72(l)\\ c,n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,3.98}{19,6\%}=150(g)\\ n_{Al_2(SO_4)_3}=0,5.n_{Al}=0,1(mol)\\ \Rightarrow C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,1.342}{5,4+150-0,3.2}.100\%=22,09\%\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ a,2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ b,n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\\ b,V_{H_2\left(\text{đ}ktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ c,n_{\text{dd}Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\\ m_{\text{dd}H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{19,6\%}=150\left(g\right)\\ m_{\text{dd}sau}=5,4+150-0,3.2=154,8\left(g\right)\\ C\%_{\text{dd}muoi}=\dfrac{342.0,1}{154,8}.100\approx22,093\%\)

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4(mol)\\ a,2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,6(mol);n_{Al_2(SO_4)_3}=0,2(mol)\\ b,V_{H_2}=0,6.22,4=13,44(l)\\ c,m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,6.98}{9,8\%}=600(g)\\ \Rightarrow C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,2.342}{10,8+600-0,6.2}.100\%=11,22\%\)

a) \(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(\text{mol}\right)\)

Phương trình hóa học phản ứng

2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

_{2          :   3                   : 1               : 3} 

0,4        0,6            0,2             0,6

mol       mol           mol             mol

Thể tích khí H₂ sinh ra là 

\(V=n.22,4=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n.M=0,2.342=68,4\left(g\right)\)

\(m_{H_2SO4}=n.M=0,6.98=58,8\left(g\right)\)

\(m_{H_2}=n.M=0,6.2=1,2\left(g\right)\)

=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}.100\%}{C\%}=\dfrac{58,8.100\%}{9,8\%}=600\)(g)

=> \(m_{\text{dd sau pư}}=m_{ddH_2SO_4}+m_{Al}-m_{H_2}\)

= 600 + 10,8 - 1,2 (g) = 609,6 (g) 

=> \(C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}{m_{\text{dd sau pư}}}.100\%=\dfrac{68,4}{609,6}.100\%\)=11,22%

nFe = 5,6/56 = 0,1 (mol)

Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2

0,1       0,1          0,1          0,1   (mol)

VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

mdd H2SO4 = ( 0,1.98.100% ) / 9,8%= 100 (g)

mH2 = 0,1.2=0,2 (g)

mdd = mFe + mddH2SO4 - mH2

       = 5,6 + 100 - 0,2 = 105,4 (g)

mFeSO4 = 0,1.152 = 15,2 (g)

C%ddFeSO4 = ( 15,2.100 ) / 105,4 = 14,42%